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    将NaCl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、液滴中的Cl-由a 区向b区迁移
    B、液滴边缘区发生的电极反应为：2H++2e-=H2
    C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D、导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：铁板在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，a作原电池负极、b作原电池正极，
    A、放电时，阴离子向负极移动；
    B、液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应；
    C．铁被腐蚀在负极上发生反应，生锈在正极上反应；
    D．a作原电池负极、b作原电池正极，生成的Fe（OH）2被氧化成氢氧化铁．
    解答： 解：铁板在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，a作原电池负极、b作原电池正极，
    A．放电时，Cl - 由b区向a区迁移，故A错误；
    B．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
    C．液滴下的铁为负极，失电子发生氧化反应而被腐蚀，生成的Fe（OH）2被氧化成氢氧化铁，故C正确；
    D．该现象与氧气含量多少无关，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1molNH3所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    C、常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
    D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、检验食盐中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子
    B、检验食盐中含有氯离子，则可以加用硝酸酸化的硝酸银溶液
    C、向溴水中加入食盐溶液，可以使溴水褪色
    D、食盐中加碘的作用是预防“大脖子病”的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A～F有如图转化关系；
    已知：

    ①A的分子式为C10H20O2；
    ②B分子中有2个甲基；
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氧原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物．请填写以下空白：
    （1）B可以发生的反应有
     
    （填序号）．
    ①取代反应     ②消去反应     ③加聚反应     ④氧化反应
    （2）C分子所含有的官能团的名称是
     
    ．
    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体可能的结构简式
     
    ．
    （4）写出下列转化的化学方程式．
    B+E→A：
     

    B→C：
     

    F→G：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，由H、C、N三种元素组成的化合物X13.5g在氧气中充分燃烧，生成的气体依次通过足量的无水CaCl2（增重4.5g）、碱石灰（增重22g），由质谱法测得X的相对分子质量为27．请回答：
    （1）X的电子式是
     
    ．
    （2）由A、氢、氮三种元素形成的某化合物M其摩尔质量为39g/mol，与盐酸反应生成两种盐，化合物M所含的化学键有
     
    ，写出物质M投入足量稀盐酸的化学方程式为
     
    ．
    （3）现有废铜（杂质为一定量的SiO2和单质Fe）来制备胆矾，同时得到副产物Y．有人设计了图1的流程：

    请根据上述流程回答下列问题：
    ①写出酸浸时生成Cu2+的离子方程式：
     
    ．
    ②常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，请你计算说明滤液I中加入碱式碳酸铜调节溶液至pH=4时，能否将Fe3+除尽
     
    （一般离子浓度小于10-5mol/L可视作除尽）．
    ③已知胆矾晶体的溶解度曲线图2所示，请问对滤液II进行系列操作的名称依次为蒸发浓缩、
     
    、
     
    、
     
    、晾干．
    ④请说出Y物质的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
    （ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
    （ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
    （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式
     
    ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是
     
    ．
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因
     
    ．
    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式
     
    ．
    （4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因
     
    ，滤液3是
     
    ．
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生理盐水，是指生理学实验或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液．浓度：用于两栖类动物时是0.67～0.70%，用于哺乳类动物和人体时是0.85～0.9%人们平常点滴用的氯化钠注射液浓度是0.9%，可以当成生理盐水来使用．请回答下面有关点滴用的氯化钠注射液的问题．
    （1）假设点滴用的氯化钠注射液的密度为1.3g/mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L
    （2）在实验室用氯化钠固体配制480mL该物质的量浓度的氯化钠溶液，要用托盘天平称量氯化钠固体
     
    g
    （3）若实验仪器有：A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.150mL烧杯、H.500mL容量瓶．实验时选用仪器的先后顺序是
     
    （填写编号）．
    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有
     

    A．容量瓶洗涤完没有干燥
    B．使用天平时把砝码放在左侧托盘上（游砝有使用）
    C．定容时俯视
    D．移液时有液体溅出
    E．定容时超出刻度线，用胶头滴管把多余的溶液吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有
    关实验现象，见下表：
    实验方案实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加氯水
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量    		A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
     

    （2）实验用品：仪器：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨试管夹；
    药品：钠、镁带、铝条、2 mol?L-1的盐酸、新制的氯水、Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
    实验方案实验现象有关离子方程式
    A
    B不        填
    C不        填
    D不        填
    E
    F
    （4）实验结论：
     
    ．
    （5）请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因
     
    ．
    （6）本周期还有两种主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是
     
    、
     
    ．请你补充一组实验方案（简单易行），证明这两种主族元素的性质递变规律
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ?mol-1是工业制备硝酸的重要反应．一定条件下将4mol NH3和5mol O2混合并通入固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8mol?L-1．下列判断正确的是（　　）
    A、以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol?（L?s）-1
    B、反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
    C、升高温度能使
    n(NO)
    n(NH3)
    减小
    D、将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol?L-1

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