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    1．有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（　　）
    A．△H＜0；△S＜0B．△H＞0；△S＞0C．△H＜0；△S＞0D．△H＞0；△S＜0

    分析 由图可知，在一条等压线上，温度越高，A的转化率越大，则升高温度、平衡正向移动；
    向横坐标作垂线可知，相同温度下，压强越大，A的转化率越大，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：由图可知，在一条等压线上，温度越高，A的转化率越大，则升高温度、平衡正向移动，可知正反应为吸热反应，即△H＞0；
    向横坐标作垂线可知，相同温度下，压强越大，A的转化率越大，则增大压强，平衡正向移动，可知该反应为气体体积减小的反应，m+n＞p+q，即△S＜0，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图象分析、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、压强对平衡移动的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，
    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （3）通过上述数据，求得x=2．讨论：
    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，固体的量减少
    B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度
    C．降低温度，溶液中c（OH-）增大
    D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：

    （1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为484：179．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；  步骤三中洗涤干净的标准洗涤至流出液呈中性．
    （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
    MnFe2O4$\stackrel{100K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；
    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为80%．
    ②该热化学循环新氢法的优点有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）．
    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若2.0升的X2气体与1.0升的Y2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R气体，则下列哪一选项是R的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（　　）
    A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y

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