Question

16．已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题：
（1）配平：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1．标准状况下，若产生22.4L的CO₂气体，转移的电子数为3N_A．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
bd（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）反应中Sn的化合价不变，1个S的化合价升高了6价，3个S的化合价降低了6价，根据电子守恒结合原子守恒来配平方程式；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱；
（4）Na₂SnS₃为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性．

解答 解：（1）反应中Sn的化合价不变，1个S的化合价升高了6价，3个S的化合价降低了6价，根据电子守恒，S单质前边系数是4，Sn元素前边是1，碳酸钠前边系数是2，结合原子守恒来配平方程式为：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑，故答案为：2、1、4、1、1、2；
（2）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1；反应中Sn的化合价不变，1个S的化合价升高了6价，3个S的化合价降低了6价，转移电子是6，即产生2mol二氧化碳，转移电子是6mol，所以标准状况下，若产生22.4L即1mol的CO₂气体，转移的电子3mol，数目是3N_A，
故答案为：3：1；3
（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱，
a．二者都能换出硫酸铜溶液中的铜离子，所以不能比较钠和铝的金属性强弱，故错误；
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中，说明氢氧化铝的碱性小于NaOH，所以能据此判断金属性强弱，故正确；
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少与金属活泼性强弱无关，故错误；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，故正确；
故选bd；
（4）Na₂SnS₃为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-，故答案为：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解、等知识点，这些知识点都是考试热点，根据盐类水解特点、氧化还原反应实质等知识点来分析解答，注意还原产物中S元素的化合价，知道金属性强弱与失电子多少无关，只与失电子难易程度有关，为易错点．