精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下.下列说法正确的是(  )
A.若a点pH=4,且c(Cl-)=m c(ClO-),则Ka(HClO)=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$
B.若x=100,b点对应溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH
C.若y=200,c点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D.b~c段,随NaOH溶液的滴入,$\frac{c(HClO)}{c(Cl{O}^{-})}$逐渐增大

分析 整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,
A.若a点pH=4,c(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根据氯守恒可知:c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)=10-4 mol/L,且c(Cl-)=mc(ClO-),则c(ClO-)=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$mol/L,结合Ka(HClO)=$\frac{c({H}^{+})c(Cl{O}^{-})}{c(HClO)}$来解答;
B.若x=100,Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测pH;
C.若y=200,c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.1molNaOH,根据电荷守恒与物料守恒来解答;
D.b~c段,Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO,随NaOH溶液的滴入,NaOH抑制NaClO水解:ClO-+H2O?HClO+OH;

解答 解:A.若a点pH=4,c(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根据氯守恒可知:c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)=10-4mol/L,且c(Cl-)=mc(ClO-),则c(ClO-)=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$mol/L,所以Ka(HClO)=$\frac{c({H}^{+})c(Cl{O}^{-})}{c(HClO)}$=$\frac{1{0}^{-4}mol/L×\frac{1{0}^{-4}}{m+1}mol/L}{(1{0}^{-4}-\frac{1{0}^{-4}}{m+1})mol/L}$=$\frac{1{0}^{-4}}{m}$,故A错误;
B.若x=100,Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测pH,应选pH计,故B错误;
C.若y=200,c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,
氯元素守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) ②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),故C正确;
D.b~c段,Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO,随NaOH溶液的滴入,NaOH抑制NaClO水解:ClO-+H2O?HClO+OH,c(HClO)减小,c(ClO-)增大,所以$\frac{c(HClO)}{c(Cl{O}^{-})}$减小,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小的判断,题目难度中等,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合,在加热的条件下使其充分反应,则最后所得固体为(  )
A.1mol Na2CO3和1mol NaOHB.1mol Na2CO3和2mol NaOH
C.2mol Na2CO3和2mol NaOHD.2mol Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为950 mL和201.4 g
B.标准状况下,用3.36L HCl气体做喷泉实验完毕后,液体冲入烧瓶的一半(假设实验过程溶液无泄漏),溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L
C.向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$减小
D.将溶质相同质量分数分别为3p%的溶液和p%的溶液等体积混合得到质量分数为q%的溶液,则p、q的关系不可能为q>2p

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-.查阅资料知:在溶液中Al3+与CO32-不能共存.现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到沉淀的质量为13.98g.
②第二份溶液中加过量浓NaOH溶液加热后,产生0.02mol的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,无沉淀生成,同时得到溶液甲.再向甲溶液中通入过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02g固体.
③第三份溶液中加CCl4,滴加适量氯水,振荡后静置,CCl4层未变橙色.
请回答下列问题:
(1)依据实验①可确定一定存在的离子是SO42-,一定不存在的离子是Ba2+;依据实验②可确定一定存在的离子是NH4+、Al3+,一定不存在的离子是CO32-;依据实验③可确定一定不存在的离子是Br-
(2)原溶液中是否存在K+?是(填“是”或“否”)
(3)写出实验②中甲溶液与过量CO2反应生成白色沉淀的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )
离子组加入试剂离子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•5H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe3+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.回答下列问题:
(1)实验室中需要490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液.需用托盘天平称取2.0 gNaOH固体.
(2)下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是CE.
A.定容时俯视刻度线
B.将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
E.定容时超出刻度线,用胶头滴管将溶液吸出到刻度线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

15.0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe(NO32、Fe(NO33和NO,经测定其中Fe(NO32与Fe(NO33的物质的量之比为3:2,请计算:
(1)生成NO的物质的量;
(2)原稀硝酸中含HNO3的物质的量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN).请回答下列问题:
(1)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法
①H2O2处理法:NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O,推测X的化学式为NaHCO3,双氧水的电子式为
②NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O. 方程式中e:f的值为B(填选项标号).
A.1          B.$\frac{1}{2}$            C.2D.不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O.
(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等.取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1)进行实验. 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在CaCl2、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH这几种物质中,含有共价键的离子化合物有(  )
A.1种B.3种C.2种D.4种

查看答案和解析>>

同步练习册答案