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    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ）

    A. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

    B. ①中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子

    C. ③中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物

    D. Br2与I-不能反应

    【答案】D

    【解析】

    A．①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故A正确；

    B．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中溴为氧化剂，Br由0价降低为-1价，转移2个电子，当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子，故B正确；

    C．③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则当有1molFe3+ 被还原时，有1mol I-被氧化，可生成0.5mol氧化产物，故C正确；

    D．由A得出氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以Br2与I-能反应，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】疟疾是疟原虫寄生在人体中引起的一种寄生虫病。下列关于组成人体及疟原虫的化学元素及化合物的描述，不正确的是（）

    A. 两者的细胞鲜重重含量最多和构成细胞的最基本的化学元素分别是O和C

    B. 两者的活细胞中含量最多的化合物都含有C、H、O三种元素

    C. 两者的活细胞中，有机化合物的含量由多到少为蛋白质>脂质>糖类、核酸

    D. 每种大量元素在人体细胞和疟原虫体内的含量不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。

    关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是

    A. 属于分散系的有4种

    B. 属于盐的有4种

    C. 属于单质的有1种

    D. 属于酸的有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

    A. 根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

    B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    C. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

    D. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NA

    B. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA

    C. 1Llmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA

    D. 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是 (　　)

    A.细胞中同一元素的含量是固定不变的

    B.细胞中含量最多的四种元素是C、O、H、N

    C.人体肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

    D.O是构成细胞的最基本元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）

    A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

    （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

    ①其中还原剂为___，还原产物为___。

    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。

    （2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

    __NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

    ①请配平上述化学方程式。

    ②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。

    A．氧化性 B．还原性

    C．酸性 D．碱性

    （3）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。

    （4）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中P元素的化合价为____。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    A.体积③＞②＞①＞④B.密度②＞③＞①＞④

    C.质量②＞③＞①＞④D.氢原子个数 ①＞③＞②＞④

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