Question

13.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是

A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

Answer 1

D

【解析】

试题分析：R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X、Y、Z的电子层数之和为5，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，即X为C；Y元素原子的最外层电子数是X和Z最外层电子数的总和，则Z处于第一周期，Y处于第二周期，故Z为H；Y最外层电子数为5，则Y为N；M是地壳中含量最多的元素，则M为O；R与Z最外层电子数相同，且原子半径最大，应为Na。因而，A项Z与M形成的化合物可能是H2O或H2O2，H2O只含有非极性键，H2O2既有极性键又有非极性键；B项对应氢化物的热稳定性：X< Y<M；C项元素的非金属性越强，对应的单质的还原性越弱，M为O，对应的单质没有还原性；D项X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物为碳酸铵或者碳酸氢铵，受热均易分解。

考点：原子结构与元素周期律