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    14．我国古代在造纸、陶瓷、冶铸、火药等方面创造了灿烂的科技发明史．下列有关说法正确的是（　　）
    A．陶瓷的主要成分属于硅酸盐
    B．青铜的熔点比组份金属铜和锡都高
    C．利用SO2漂白纸张时只发生了物理变化
    D．黑火药反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂只有KNO3

    分析 A．在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品；
    B．青铜为铜的合金，熔点比组份都低；
    C．SO2漂白纸张属于化合漂白，发生化学变化；
    D．含元素化合价降低的物质为氧化剂．

    解答 解：A．陶瓷是用泥土烧纸而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确；
    B．青铜为铜的合金，熔点比组份都低，所以青铜的熔点比组份金属铜和锡都低，故B错误；
    C．SO2漂白纸张属于化合漂白，加热又恢复原来的颜色，发生化学变化，故C错误；
    D．黑火药反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，所以氧化剂有KNO3和S，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了SO2漂白原理、氧还原反应中氧化剂的判断、合金的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑）
    A取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
    B向溶液甲中再加入过量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
    C向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，有气体生成．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是Al3+、Ba2+、Ag+、MnO4-、SO42-．
    （2）一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-．
    （3）生成沉淀乙的离子反应方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）写出步骤（C）中产生气体的离子方程式OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓
    B．硝酸银溶液与食盐水的反：Ag++Cl-=AgCl↓
    C．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑
    D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+
    B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
    D．c（FeCl3）=1.0mol/L的溶液中：HCO3-、Cl-、H+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分子式为C3H7Br的有机化合物甲在适宜条件下发生一系列转化：

    若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
    （1）确定有机物甲的结构简式是CH3CH2CH2Br．
    （2）用化学方程式表示下列转化过程：
    甲→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
    D→E：；
    B与银氨溶液的反应：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．取5等份（各1mol）NO2，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．反应10s时，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．据图分析，下列说法正确的是（　　）
    A．图中a、b两点对应的反应未达到平衡状态
    B．图中b、d两点对应的NO2速率相等
    C．该反应为吸热反应
    D．e点对应的容器中气体颜色最深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．铁棒上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，该种防护方法称为外接电源的阴极保护法
    若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A．W、Y、R的简单离子半径依次增大
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胃酸的主要成分是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．硫酸D．硝酸

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