精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图所示,ABC三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液。

1ABC三个装置中属于原电池的是___(填字母,下同),属于电解池的是___

2A池中Cu电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。

3B池中C___极,Pt极发生的反应的电极反应式为___

4C池反应过程中,CuSO4溶液的物质的量浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)

【答案】A BC 还原 4OH--4e-=2H2O+O2 不变

【解析】

1)根据装置图判断原电池和电解池;

2A池为原电池,硫酸铜溶液为电解质溶液,则活泼金属作负极,即Zn为负极,失去电子,发生氧化反应;Cu作正极,发生还原反应;

3B池为电解池,与电源正极连接的是阳极,原电源负极相连接的是阴极,因此Pt为阳极,C为阴极,阳极上OH-失去电子发生氧化反应,阴极上Cu2+得到电子发生还原反应;

4C池为电解池,阳极是铜,阴极是锌,阳极上Cu-2e-=Cu2+,阴极上Cu2++2e-=Cu

1)由装置图可知A装置为原电池,BC装置为电解池;

2A池中Cu作正极,发生还原反应;

3B池为电解池,其中Pt为阳极,C为阴极,阳极上OH-失去电子发生氧化反应,电极反应为:4OH--4e-=2H20+O2↑;

4C池为电解池,阳极是铜,阴极是锌,阳极上Cu-2e-=Cu2+,阴极上Cu2++2e-=Cu,阴极上析出的铜与阳极上溶解得铜相等,因此CuSO4溶液的物质的量浓度不变。

原电池

电解池

定义

将化学能转变成电能的装置

将电能转变成化学能的装置

形成

条件

①活泼性不同的两电极(连接)

②电解质溶液(电极插入其中并与电解质溶液或其中溶解的其他物质自发反应)

③形成闭合回路

④自发的氧化还原反应

①两电极分别接直流电源的正、负极

②两电极插入电解质溶液

③形成闭合回路

电极

名称

负极:较活泼金属

正极:较不活泼金属(或能导电的非金属)

阳极:与电源正极相连的极

阴极:与电源负极相连的极

电极

反应

负极:金属失电子,发生氧化反应

正极:溶液中的阳离子得电子,发生还原反应

阳极:氧化反应、溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子

阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子

电子

流向

负极正极

电源负极阴极

电源正极阳极

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.发展低碳经济能够减少对化石能源的依赖

B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体,故可用明矾作净水剂

C.铁制品在潮湿的空气中生锈,其主要原因是发生了析氢腐蚀

D.处理含的废水,常用FeS作沉淀剂,是因为CuS的溶解度比FeS

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是

A.阴极的电极反应式为4OH4eO22H2OB.阳极的电极反应式为Zn2eZn2

C.通电时,该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时,锌环失去保护作用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.其它条件不变时,增大反应物浓度能使活化分子百分数提高,反应速率加快

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应,一定能自发进行

C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

D.因为催化剂能改变反应活化能,所以能影响化学平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A. 合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,的值增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

I2g)+ H2g2HIgΔH=-9.48 kJ/mol

I2s)+ H2g2HIgΔH=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A.254g I2g)中通入2gH2g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的产物比反应②的产物稳定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验的描述不正确的是( )

A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低

B.过滤时,玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极

D.在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时,阴极区红色加深,可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要化工原料。

(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

已知:① △H=a kJ/mol

②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表:

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

则a=_________________

(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。

的大小关系为__________________

②保持温度和体积不变,提高投料比[n()/n()],则重新达到平衡时,下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。

A.的浓度增大

B.的转化率增大

C.的体积分数增大

D.的浓度减小

③温度为时,向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol,若5min后反应达到平衡,则用v()表示该反应的平均速率为____________________;反应在时的平衡常数K=________________

(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染,写出还原的化学反应方程式_____________________________________

(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度,应选择__________作指示剂;滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL,滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL,则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字);若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴无气泡,则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

查看答案和解析>>

同步练习册答案