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    利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

    ①NO　②Cl2　③NH3　④SO2 （写序号）
    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；
    （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。
    （3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
    （4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____     ___，这时气体由________口进入。

    （1）②④   （2）③  （3）① ；  A　 （4）①②④  ；   B

    解析试题分析：（1）由B口进说明是向上排空气法，适用于密度大于空气的气体，所以选择②④
    （2）由A口进说明是向下排空气法，适用于密度小于空气的气体，所以选择③，NO的密度与空气相当，不适于用排气法
    （3）若烧瓶充满水，说明是排水集气法，只有①适合
    （4）可用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸反应，所以氨气不可用浓硫酸干燥，答案选①②④，洗气装置应是由B进A出
    考点：考查气体的收集装置、洗气装置的判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学与技术】
    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称          。  
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是               。
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为          。
    （4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热
    (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为                             。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有       。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为                     。硫酸在该反应中表现的性质是                       。
    (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：             。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是                       。
    (4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：                 。该实验中浓硫酸表现的性质有                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe (OH)2
    		Fe (OH)3
    开始沉淀pH
    		4.2
    		5.8
    		1.2
    完全沉淀pH
    		6.7
    		8.3
    		3.2
     
    ①氯酸钠的作用是            ；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为                          。
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？                    。
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                    。
    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有                    。
    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因             。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________              _____。
    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                                。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    _____________________________________________________________。
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

    （1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
    （2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。
    （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________
    __________________________________（填接口编号）。
    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
    （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是                   。
    A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0.8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0.4
    		y
    		9
     
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为       ， 表中y ﹦      。
    ②T1                 T2 ,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O2的转化率为                。
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为                                        。
    ② 该溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    ③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)                , 水的离子积Kw                     。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是                                               。
    A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

    请回答下列问题：
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装             （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是                         。
    ②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为       。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为       。（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是                                                     _。
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是       （可多选）。
    A．耗氧量减少
    B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少
    D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面       （可多选）。
    A．橡胶的硫化
    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    D．过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式                                                                                                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
    （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是    　。
    （2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：       。
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
    ①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol?L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显       性，用化学平衡原理解释：         。
    ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是      。

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