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    少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：
    ,下列说法正确的是（）
    A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡
    B．升高温度，该反应平衡常数增大
    C．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变
    D．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大
    B
    该分解反应中氨的体积分数始终保持不变（为2/3）， A错误；平衡后若压缩容器体积，平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C错误；氨基甲酸铵为固体，改变其量，反应速率不变，D错误。正反应吸热，升高温度，该反应平衡常数增大，B正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （ 　）
    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
    B．平衡时，N2O4的转化率为60%
    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：
    2A(g)  B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（   ）
    A．若x=1，则P=aB．若x=2，则P=a
    C．若x=3，则P=aD．若x=4，则P=a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1，放出热量b kJ。
    （1）此反应平衡常数表达式为                    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将       （填增大、减少或不变）
    （2）若原来容器中只加入2 mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
    ____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系   　 （用代数式表示）
    （3）能说明反应已达平衡状态的是     　　    
    A．浓度c(Z)＝2c(Y2)B．容器内压强保持不变
    C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将         （填变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
    A．若增大压强，A和B的转化率都增大
    B．若升高温度最终能生成更多的C和D
    C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列说法正确的是
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
    （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键    个 ，π 键    个。
    （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

    ①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
    ②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
    (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
    物质
    		炭粉(C)
    		一氧化碳(CO)
    		氢气(H2)
    		甲烷(CH4)
    		乙醇(C2H5OH)
    状态
    		固体
    		气体
    		气体
    		气体
    		液体
    热量(kJ)
    		392.8
    		282.6
    		285.8
    		890.3
    		1 367
    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
    ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]·[OH—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]·[A—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的    （   ）

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