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    9．只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、乙烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液．

    分析 甲苯、氯仿性质稳定，都不溶于水，且密度都比水大，无法用一种试剂鉴别二者．

    解答 解：苯酚水溶液、纯碱可用溴水鉴别，加入溴水，与甲苯、氯仿都不反应，且不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，
    答：无法用一种试剂鉴别．

    点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    I．（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族．
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
    II．生活中Q的氯化物是重要的调味品．随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型．
    （1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是A（填标号）．
    A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
    （2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
    （3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等）．
    （4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，写出主要生成物的化学式I2、Na2SO4、K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．16O2、18O3互为同位素
    B．次氯酸的电子式为
    C．氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为-2价
    D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）（　　）
    A．5 种B．6 种C．7 种D．8 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列反应的方程式：
    （1）1-氯丙烷与NaOH溶液混合加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl；
    （2）2-溴丙烷与NaOH醇溶液混合加热：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （3）实验室制备乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （4）苯的硝化反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一种非常有趣的商业周期表如图所示．试回答下列问题：
    （1）6：00“时针”所指元素的非金属性比7：00时“时针”所指元素的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）上述商业周期表所涉及的元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）8：05时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物所含化学键类型为共价键．
    （4）9：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物M属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX．
    （3）常温下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）．
    （4）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是HZ-的电离程度大于水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
    （1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置．

    （2）在上图中标明电子转移的方向和数目．
    （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是b（选填序号）．
    a．盐酸b．硫化氢c．溴化钠d．硫酸亚铁
    （4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生．请写出此反应的化学方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，此过程中至少可得到气体78.4L（标准状态下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
    A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH2CH═CH2D．CH3CH2CH2CH═CH2

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