Question

将0.05 mol·L^－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度。

(3)一元弱酸HA的电离平衡常数。

Answer 1

解析　(1)用体积为V的0.05 mol·L^－1的盐酸与体积为2V物质的量浓度为x的NaOH溶液混合

＝0.01 mol·L^－1

x＝0.04 mol·L^－1

(2)设HA的物质的量浓度为y

0．02 Ly＝0.0125 L×0.04 mol·L^－1

y＝＝0.025 mol·L^－1

(3)HAH^＋＋A^－

Ka＝＝＝4.17×10^－5 mol·L^－1

答案　(1)c(NaOH)＝0.04 mol·L^－1

(2)c(HA)＝0.025 mol·L^－1

(3)Ka＝4.17×10^－5 mol·L^－1