如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置． (1)要将C装置接入B和D之间.正确的接法是a→ → →d． (2)实验开始先点燃A处的酒精灯.打开夹子K.让Cl2充满整个装置.再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D.D装置内盛有炭粉.发生氧化还原反应.生成CO2和HCl(g).发生反应的化学方程式为．为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→d．

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________．

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________．

(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________，B的作用是________．

(4)用量筒量取20 mL　E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL　CCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?南关区二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO₂．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是

CO₂和CO的混合物

．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：

NH₄⁺+NO₂^-

△

N₂↑+2H₂O

NH₄⁺+NO₂^-

△

N₂↑+2H₂O

．
（4）实验步骤
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为

步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收

．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

5C+2Fe₂O₃

△

4Fe+4CO+CO₂↑

5C+2Fe₂O₃

△

4Fe+4CO+CO₂↑

．
（6）实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是

氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小

．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：

在尾气口处加一点燃的酒精灯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个过程如下，回答有关问题：

（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N

+e-=NH3↑+

H2↑则负极上的电极反应式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

．MnO₂的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是

2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O

．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物？写出简要的实验步骤：

向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl₂和NH₄Cl的混合物

．
②用什么方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开？

加热

．
③写出证明ZnCl₂晶体中含Zn²⁺的操作步骤及实验现象：

取少量ZnCl₂于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解

（已知Zn（OH）₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有

坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
配制KMnO₄标准溶液如图所示是配制50mL KMnO₄ 标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）

②⑤

；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）

容量瓶

；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将

偏小

（填“偏大”或“偏小”）．
测定血液样品中Ca²⁺的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O
则方程式中的x=

．
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为

1.2

mg/cm³．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF₆^3-是一种无色的稳定的络离子．
按要求回答下列问题．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再继续加入2mL CCl₄，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是

．
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是

．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到

现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因

．
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向

方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）进行实验探究：
方案一的实验装置如图1所示，
方案二的实验装置如图2所示．

（1）仪器a的名称为：

．
（2）在两个实验方案中，小烧杯中溶液的作用是

（3）已知方案二中硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：

．
（4）实验开始后，方案一中木条上的火星逐渐熄灭，甲组同学得出结论：NO₂不能支持燃烧；实验方案二中，木条上的火星复燃了，乙组同学得出结论：NO₂能支持燃烧．
你认为哪一个结论是正确的：

（填“甲”或“乙”），其原因是

．

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