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    【题目】下列物质间的转化不能一步反应完成的是（ ）

    A.Si→SiO2B.C→Si

    C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

    【答案】D

    【解析】

    A. Si和氧气加热反应生成SiO2，能一步反应完成，故不选A；

    B. C和SiO2高温条件下生成Si，能一步反应完成，故不选B；

    C. SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，能一步反应完成，故不选C；

    D. SiO2不溶于水，SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反应完成，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Al

    NaAlO2(aq)

    Al(OH)3

    B

    MgO

    MgCl2(aq)

    Mg

    C

    H2O(g)

    Fe3O4

    Fe

    D

    NaOH(aq)

    Na2CO3(aq)

    NaHCO3(aq)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

    A. 超氧化钾的化学式为KO2

    B. 每个晶胞中含有8个K+和4个

    C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    D. 晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－=H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

    已知：

    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．

    ②乙醚沸点34．6℃，密度0．7138，易燃烧，当空气中含量为1．83～48．0%时易发生爆炸．

    ③石蜡油沸点高于250℃

    ④苯甲醇沸点为205．3℃

    实验步骤如下：

    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；

    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③；

    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A；

    ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。

    根据以上步骤回答下列问题：

    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需___________(仪器名称)。

    （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去___________，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因_______________________________________。

    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是___________，锥形瓶上要加塞的原因是___________，产品A为___________。

    （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为___________；蒸馏得产品A的加热方式是___________。

    （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为___________。

    （6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

    Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______

    （2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

    Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。

    （3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

    （4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为 _____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

    操作过程

    实验现象

    将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热

    钠燃烧，火焰为黄色

    反应后冷却

    管壁附有黑色颗粒和白色物质

    （1）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。

    A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳

    （2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：

    Ⅰ.白色物质可能是Na2O； Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物质还可能是__________

    （3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    ①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液

    出现白色沉淀

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。

    ②该白色物质的水溶液pH>7，用离子方程式表示其原因：___________________。

    ③钠在CO2中燃烧的化学方程式为______；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液与氨水反应的离子方程式正确的是

    A.OH－+ H＋= H2O

    B.NH3·H2O+H＋= NH4+ + H2O

    C.OH－+ HAc = Ac－+ H2O

    D.NH3·H2O + HAc =NH4+ + Ac－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是

    A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热

    B. 加热试管中的氯化铵固体

    C. 将烧瓶中的浓氨水加热

    D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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