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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。

    请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为 ；B单质的电子式为 。

    （2）D元素的名称是 。

    （3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式

    （4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g) 2BA3 (g) △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。

    （5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

    D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

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    实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是( )

    A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

    C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩[Al（OH)]4－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()

    A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A装置的名称是 。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。

    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。

    （4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是 。

    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是 。

    （6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

    A．氢氧化钠 　 B．碘化钾 　 C．亚硫酸钠 　 D．碳酸氢钠

    （7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

    ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。

    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

    （4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。

    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

    A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．

    已知：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

    C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1

    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为： ．

    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 ．

    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 ．

    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为 (填“a”或“b”)；若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 ．

    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去，

    已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

    ①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)

    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是

    A．溶质的质量分数为w＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图的有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为

    A．11、4 B．10、3 C．12、4 D．13、4

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