Question

20．常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

• A． c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． 该溶液中的c（OH^-）=1.0x10^-3mol•L^-1
• C． 加水稀释10⁴倍所得溶液显碱性
• D． 与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na⁺）=c （F^-）+c（HF）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒进行判断；
B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算；
C．碱溶液加水稀释后不会变成中性或酸性溶液，仍然为碱性溶液；
D．氟化氢为弱电解质，混合液中HF过量，则c（Na⁺）＜c （F^-）+c（HF）．

解答 解：A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，即：c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1，故B正确；
C．该氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1，加水稀释10⁴倍所得溶液中，氢氧根离子只能接近1.0×10^-7mol•L^-1，溶液仍然为碱性溶液，故C正确；
D．pH=3的HF溶液中，HF的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，HF过量，则：c（Na⁺）＜c （F^-）+c（HF），故D错误；
故选D．

点评 本题考查溶液中离子浓度的比较、酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响等知识，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．