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16.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
(1)写出标号的仪器名称:
①烧杯,②漏斗;
(2)过滤时玻璃棒起引流作用,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗中液体的液面应该低于滤纸的边缘(选 漏斗 或 滤纸);
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不匀而飞溅;等到蒸发皿中出现较较多固体时,停止加热,但要用玻璃棒继续搅拌,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.移去蒸发皿时所使用的仪器是坩埚钳.
(4)若粗盐质量是6g,精盐质量是5g,那么精盐的产率=$\frac{精盐质量}{粗盐质量}$×100%=83.3%.

分析 (1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
(2)根据过滤操作的注意事项分析即可,过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的 原则,
一贴:湿润的滤纸紧贴漏斗内壁.
二低:滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘.
三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒靠在三层滤纸上,漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁.
(3)根据玻璃棒的作用和蒸发时的实验操作进行分析;
(4)根据精盐的产率的计算方法进行分析.

解答 解:(1)通过分析图中所指仪器可知,①是烧杯,②是漏斗;故答案为:烧杯;漏斗;
(2)过滤时玻璃棒起引流作用,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗中液体的液面应该低于滤纸的边缘;故答案为:玻璃棒,三,滤纸;
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不匀而飞溅;等到蒸发皿中出现较较多固体时,停止加热,但要用玻璃棒继续搅拌,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时所使用的仪器是坩埚钳;故答案为:防止液体受热不匀而飞溅;较多固体,搅拌,坩埚钳;
(4)精盐的产率=$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%;故答案为:83.3%.

点评 对于过滤操作,很多同学都掌握的差不多,但完全掌握过滤的方方面面,很多同学做不到.这就需要同学们在以后的学习过程中,多总结,理解性的去记忆.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质属于天然高分子化合物的是(  )
A.淀粉B.葡萄糖C.氨基酸D.油脂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体.工业上从弱碱性卤水(主要成份为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如下(如图1):

 (1)写出沉淀过程的离子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓.
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为c(填序号)
a.向卤水中滴加NaOH溶液,
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程中的c(Mg2+)随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示.沉淀过程选择的温度为313K,理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率,也使得溶液中残留的c(Mg2+)较小,提高Mg2+的沉淀率,但温度过高易生成Mg5(OH)2(CO34•4H2O.

(4)写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5(OH)2(CO34•4H2O+CO2↑+10H2O.
(5)在洗涤步骤中,表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料.某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究:
[查阅资料]①(NH42S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制备产品]
I采用如图装置制取Na2S2O8

(1)装置Ⅱ的作用是吸收NH3
(2)装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗 装置I还需补充的实验仪器或装置有a、b、c(填下列序号).
a.温度计      b.酒精灯      c.盛热水浴的水槽     d.洗气瓶
(3)装置I发生反应的同时需要持续通入N2的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除,减少副反应②的发生
Ⅱ.采用电解法制取Na2S2O8
(4)用惰性电极如铂电解KHSO4溶液,阴极上产生无色无味的气体,阳极上HSO4-被氧化生成过硫酸根.其化学方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑.
[探究与反思]
(5)Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐,其化学方程式为K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4.观察时发现反应先慢后快,对此甲、乙两同学提出以下两种假设:
甲:可能是该反应放热,使溶液温度逐渐升高,因此先慢后快.
乙:可能是该反应生成的Cu2+对该反应起催化作用.
实验验证】该小组为验证乙的假设,分别取3.2gCu置于大试管中,进行了如下实验.可选用的试剂有:5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu(NO32溶液、
蒸馏水.
实验编号操作现象及结论
a加入2mL蒸馏水,再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液,振荡红色固体逐渐溶解,先慢后快.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸,写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O.
(4)爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理,拟定下列流程进行废水处理,

①上述处理废水流程中主要使用的方法是D;
A.混凝法B.中和法    C.沉淀法  D.氧化还原法
②步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
③步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe[FexCr(2-x)]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀.处理1mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是D.
A.x=0.5,a=6   B.x=0.5,a=10        C.x=1.5,a=6      D.x=1.5,a=10.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.若单位时间生成xmolNO的同时,消耗1.5xmolH2O,则反应达到平衡状态
B.达到平衡状态后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为4:5:4:6
C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大
D.达到平衡时,5v(O2)=4v(NO)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
A.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,消耗的CO是28g
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol
D.CO的燃烧热为-566 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:
实验I实验II实验III
反应温度/℃800800850
c( A)起始/mol•L-1121
c( A)平衡/mol•L-10.510.85
放出的热量/kJabc
2A(g)+B(s)?2D (g)△H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是(  )
A.化学平衡常数实验III的小于实验I的
B.实验放出的热量关系为b>2a
C.实验III 在30min达到平衡,用A表示此段时间的平均反应速率v (A)为0.005mol•L-1•min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

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