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    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
    A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1
    C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．＋(10x－y)kJ·mol－1
    C

    试题分析：3.6g碳的物质的量＝3.6g÷12g/mol＝0.3mol，6.4g氧气的物质的量＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。因此二者反应生成的是CO与CO2的混合气，其中CO是0.2mol，CO2是0.1mol。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，所以1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH＝－×10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2
    催化脱氢制得。总反应原理如下：
       △H
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
    △H1=＋117.6kJ·mol－1
    H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g) △H2=＋41.2kJ·mol－1
    由乙苯制取苯乙烯反应的             。
    （2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
    ①该时刻化学反应          （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是          （填正确答案编号）；
    a．正、逆反应速率的比值恒定     b．c(CO2)=c(CO)
    c．混合气体的密度不变                    d．CO2的体积分数保持不变
    ③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度     （填正确答案编号）
    A．大于0.5mol/LB．小于0.5mol/L
    C．等于0.5mol/LD．不确定
    （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为      ，           （均用含、P的表达式表示）。
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
    则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
    A．△H2－△H1B．△H2+△H1C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
    （1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
    CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
    若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                的焓变。
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

    根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；
    升高温度，K值          （填“增大”、“减小”
    或“不变”）。
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                。
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。
    a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在
    1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。
    （1）CO的平衡转化率=____________
    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
    a．提高反应温度
    b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器
    		反应物投入的量
    		反应物的
    转化率
    		CH3OH的浓度
    		能量变化
    (Q1、Q2、Q3均大于0)
    甲
    		1mol CO和2mol H2
    		α1
    		c1
    		放出Q1kJ热量
    乙
    		1mol CH3OH
    		α2
    		c2
    		吸收Q2kJ热量
    丙
    		2mol CO和4mol H2
    		α3
    		c3
    		放出Q3kJ热量
     
    则下列关系正确的是________
    A．c1=c2     B．2Q1=Q3   C．2α1=α3      D．α1+α2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）B极上的电极反应式为                                            
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为            （标况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
    ①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s）    △H ＝ -159.47 kJ·mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol-1
    ③H2O（l）＝ H2O（g） △H ＝+88.0 kJ·mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式                           。
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L—1，H2：0.8mol·L—1，CH4：0.8mol·L—1，H2O：1.6mol·L—1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为         、          。CO2的平衡转化率为              。
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是                （填字母）。
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是       。
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为               ，阴极的电极反应式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为
    A．(2a－426)kJ/molB．(426－a)kJ/mol
    C．(426－2a)kJ/molD．(426＋a)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
    HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
    H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
    根据题意，下列判断或结论正确的是
    A．氢氟酸的电离过程是吸热的
    B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
    C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－）
    D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                         。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为       、      mol.
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为     极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是      （填字母代号）。
    a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O   
    b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
    c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-  
    d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
    （3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                     ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入      （填物质名称），其质量约为      。

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