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    2．为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）
    A．
    NaOH溶液    		B．
    稀硫酸    		C．
    稀硝酸    		D．
    稀盐酸

    分析 A．Al为负极，电解质为NaOH；
    B．Al为负极，电解质为硫酸；
    C．Al为负极，电解质为硝酸；
    D．两电极相同，不能构成原电池．

    解答 解：A．为原电池，总反应为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A不选；
    B．为原电池，总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B选；
    C．为原电池，总反应为Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O，故C不选；
    D．两电极相同，不能构成原电池，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的总反应，注意判断装置及工作原理为解答的关键，明确正负极及电池总反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
    C．图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图t时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①第一电离能Na＜Al＜Mg       ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
    ⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥离子半径：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
    A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
    A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①_N，⑥Si，⑦S．
    （2）在①～（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）第三周期中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号），它们可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （5）常温下呈液态的单质Br2（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
    （3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
    （4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
    （1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示．代表Y○代表W在1个晶胞中，W离子的数目为3．
    （2）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？氮（用元素名称回答）
    （3）Y与Z可形成化合物Y2Z．
    ①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式CO2．
    ②请预测Y2Z分子的空间构型为直线形．
    （4）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

    已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
    （1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．
    （2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
    （3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
    （4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
    （5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
    A．CCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构
    B．HF的电子式：
    C．次氯酸的电子式：
    D．NaCl的电子式

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