Question

在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0. 4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256. 65kJ的热量。
(1)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式____。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H= +44kJ/mol，则16g液态肼与足量H₂O₂反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=+67. 7kJ/mol;
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=- 534kJ/mol;
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃= -484kJ/mol;
H₂ (g)+F₂(g)=2HF(g) △H₄= -538kJ/mol
写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式____。

Answer 1

(1)N₂H₄(g)+2H₂O₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g) △H= -641.6kJ/mol
(2)408. 8
(3)N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g) △H= -1126kJ/mol