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    19．下列排列顺序中，错误的是（　　）
    A．原子半径O＜S＜NaB．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

    分析 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
    B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

    解答 解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O＜S，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＜Na，故A正确；
    B．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
    C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
    D．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
    D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2=2LiH．下列说法正确的是（　　）
    A．H2作还原剂
    B．生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol
    C．4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气
    D．22.4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．下列制备乙醇的反应中，原子利用率最高的是（　　）
    A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    B．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
    C．2CO+4H2$\stackrel{一定条件}{?}$CH3CH2OH+H2O
    D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项表达中正确的（　　）
    A．Na2O2的电子式
    B．在氮原子中，质子数为7而中子数一定为7
    C．MgCl2是由共价键构成的
    D．氯离子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示2A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g）的反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.8mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.5 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    D．物质发生化学反应的反应热是指反应放出的热量

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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨烯和石墨互为同素异形体
    B．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物
    C．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物
    D．（CH3）3CCH2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷

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    9．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．饱和氨水、浓硫酸B．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
    C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

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