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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
    C．NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．醋与氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

    分析 A．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
    B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    C．滴加过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、水、NaOH；
    D．醋酸铵在水中完全电离．

    解答 解：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；
    C．NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确；
    D．醋与氨水混合的离子反应为CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是 （　　）
    A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    B．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
    C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
    D．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿尔加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．5.6g金属铁于足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L，所含分子数为NA
    C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
    D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．今有常温下两种溶液：
    （A） 0.1mol•L-1溶液NH4Cl     （B） 0.1mol•L-1NH3•H2O溶液
    ①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
    （1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
    ①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
    ②T1＜　T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
    温度/℃255090100
    K79.96208.06222.88258.05
    ①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
    （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B．若负载为铅蓄电池，则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应．
    C．通空气时时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是：（　　）
    ①体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者用时少 
    ②甲酸与碳酸钙反应放出CO2，不能说明甲酸是弱电解质  
    ③在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
    ④NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
    ⑤室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14-a 
    ⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸各稀释100倍，稀释后盐酸pH为5，醋酸pH＜5．
    A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）1994年谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图一所示．
    （1）该结构的分子式是C6H2N10O2，有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，推测反应的化学方程式（发生分解反应，生成两种单质和两种化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
    （2）组成该分子所有元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；分子中C原子的杂化方式为sp2；基态N原子价电子排布图为．
    Ⅱ．石墨是层状结构，
    （1）在石墨中具有三种不同的作用力，其中范德华力可以解释石墨的滑腻感，离域π键可以解释导电、传热的性质；
    （2）石墨的化学式可以写成（C2）n，看图二、图三，根据石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化学式（BN）n；
    （3）石墨能导电，而白石墨不能导电，解释白石墨不能导电的原因因为氮的电负性较大，π键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由流动，故（BN）n不导电．
    Ⅲ．SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构．试在图四正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置．若Si-C键长为a cm，SiC晶体的密度为$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德罗常数用NA表示）

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