Question

12．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（　　）

• A． pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（H₂CO₃）=c（H⁺）+c（CO₃^2-）
• D． 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的电荷守恒分析；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒分析；
D．溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒、电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），二者结合可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可得，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；再根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．