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    16．把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（　　）
    A．FeCl3B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaNO3

    分析 铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，此外铜还可以和三价铁之间反应，但无气体逸出，但以此来解答．

    解答 解：A．金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，无气体逸出，故A错误；
    B．Cu、稀硫酸、Na2SO4混合时不反应，故B错误；
    C．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故C错误；
    D．Cu、稀硫酸、NaNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．由a形成的单质的熔点都很高
    B．各元素的最高化合价的顺序为：c＜a=d＜b
    C．b分别与a、d均能形成共价化合物
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    7．下列说法正确的是（　　）
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    A．金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
    B．电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
    C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
    B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
    C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
    D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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    1．下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（　　）
    A．蒸发皿B．锥形瓶C．坩埚D．表面皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    Ⅰ测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．
    （5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是在装置E的后边再连接一个与E相同的装置但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
    Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应．
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    A．B．C．D．C7H8O

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