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14.某化合物化学式为HnROm,R元素在化合物中只有一种化合价,则R元素的氧化物化学式为(  )
A.ROB.R2OmC.R2Om-nD.R2O2m-n

分析 由R元素在化合物中只有一种化合价,利用HnROm及化合物中正负化合价倒数和为0计算R的化合价,然后结合氧化物中O为-2价,分析氧化物的化学式,以此来解答.

解答 解:由HnROm及化合物中正负化合价倒数和为0可知,
R元素的化合价为0-(-2)×m-(+1)×n=2m-n,
R元素在化合物中只有一种化合价,则R元素的氧化物中O为-2价,
则氧化物的化学式为R2O2m-n或RO${\;}_{\frac{2m-n}{2}}$,
故选D.

点评 本题考查化学式及化合价,为高频考点,把握元素的化合价为元素性质、化合物中只有一种化合价为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2转化率c>b>a

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H(CO结构式为C≡O).又知某些化学键的键能(断开 1mol化学键时所需要的最低能量)数值如表:
化学键C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
键能(kJ•mol-1348.0413.0436.0358.01072.0463.0
则△H=-116 kJ•mol-1,在相应的反应条件下,将1mol CO(g)与足量H2混合充分反应后,放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是<.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.酰氯(RCOCl或)中的氯原子很活泼,易水解或醇解;例如RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl(R、R′为烃基;可相同,也可不同.)
甲酯除草醚是大豆种植中常用的除草剂,其合成线路如下所示:

请回答下列问题:
(1)甲酯除草醚分子中官能团除了酯基、醚键外还有氯原子、硝基(写名称).
(2)D的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4,其流程示意图如下:

已知:①Ksp(CuS)=1.3×10-36、Ksp(MnS)=2×10-13
②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
  Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3  Cu(OH)2
 开始沉定时 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀时 9.8 9.6 3.79
回答下列问题:
(1)写出滤渣1的一种工业用途:建筑材料,实验室模拟流程过程中,洗涤滤渣1的具体操作方法为将沉淀放在过滤器中,水浸没沉淀自然流下,重复2~3次.
(2)试剂a最好选用B(填字母)
A.氨水      B.高锰酸钾   C.次氯酸钠   D.浓盐酸
(3)试剂b可选用CD(填选项字母)
A.氨水  B.稀硫酸  C.碳酸锰   D.Mn(OH)2  E.NaOH
(4)试剂c为MnS,析出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式:MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾,写出电解时的阳极反应式:Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-.工业上用硫酸溶解碳酸锰,而不用盐酸溶解,其原因是氯离子放电生成有毒气体氯气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min时到达平衡.
容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
COCl2COCl2COCl2
5001.01.000.8
5001.0a00.5
6000.50.50.50.7
下列说法中正确的是(  )
A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol•L-1•min-1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D.若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S,含Fe3O4、SiO2杂质)为原料,生产硫酸铜晶体的工艺流程如下:

已知:①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu(NH34]2+(aq)═Cu2+(aq)+4NH3(aq)
(1)气体X是SO2,高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时,Cu2S发生反应的方程式为:Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2
(2)固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是溶解CuO、Fe3O4,并将Fe2+氧化为Fe3+,不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2
(3)由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干.
(4)0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.

①试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O;
②取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑.把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑;,其存在的最高温度是102℃.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. 
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.
③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质.
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O.
(2)B元素在周期表中的位置第二周期VIA族.
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键.
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证 明这一事实的是bd(填选项序号).
a.常温下D的单质和E的单质状态不同    
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:

周 期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是铝
(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4(用化学式作答,下同),碱性最强的是KOH.
(5)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)②和⑥,②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是共价键,离子键.

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