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20.下列物质加入到氢氧化钠溶液中,有气体生成的是(  )
A.金属钠B.过氧化钠C.金属镁D.金属铝

分析 能与氢氧化钠溶液反应生成气体,结合物质的性质进行分析解答,则可与水反应生成气体或者与氢氧化钠反应生成气体,据此分析.

解答 解:A.Na能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢气,故A符合;
B.过氧化钠与氢氧化钠溶液中的水反应生成氧气,故B符合;
C.镁与与氢氧化钠溶液不反应,故C不符合;
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,故D符合,
故选ABD.

点评 本题考查元素化合物的性质等,难度中等,注意归纳总结能与碱溶液反应的物质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化.

通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低.由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.反应①中反应物的总能量大于填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量.反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液,C中盛有饱和碳酸钠溶液.
已知:①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点(℃)34.778.5117.977.1
(1)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸;
(2)反应中所用的乙醇是过量的,其目的是有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率);
(3)浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂;
(4)从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗;分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇,再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77℃的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
(5)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18g
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解).则电解过程中共转移电子的物质的量为(  )
A.0.1molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  )
A.向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4
D.Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.选择适当的鉴别、分离或提纯方法.
(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl,方法是渗析.
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3,用过滤.
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物,用重结晶.
(4)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体后,胶体变浑浊,这是发生了聚沉.
(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近颜色变深,这种现象叫电泳.
(6)分离39%的乙醇溶液,采用蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
B.1.0 L 2 mol/L的NaOH(aq)中含有的氧原子数目为2NA
C.在24 g18O2中含有1.5NA个氧原子
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是(  )
A.可电解熔融MgCl2来制取金属镁,也能电解熔融HCl来制取Cl2
B.卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高,则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
C.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3
D.少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3,则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

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