Question

2．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B． 点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），结合电荷守恒进行判断；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．点③体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情况．

解答 解：A．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A错误；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，试题培养了学生灵活应用能力．