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    19．常温下，体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m＜n（填＞、＜、=）

    分析 HCl是强电解质而完全电离、CH3COOH是弱电解质而部分电离，常温下，相同体积、pH都为1的盐酸和醋酸溶液，浓度c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同倍数后，溶液中c（H+） c（HCl）＜c（CH3COOH），据此分析解答．

    解答 解：HCl是强电解质而完全电离、CH3COOH是弱电解质而部分电离，常温下，相同体积、pH都为1的盐酸和醋酸溶液，浓度c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同倍数后，溶液中c（H+） c（HCl）＜c（CH3COOH），如果稀释后c（H+） 相等，则稀释倍数HCl＜CH3COOH，即m＜n，
    故答案为：＜．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点是解本题关键，可以采用逆向思维方法判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：
    2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
    P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．则下列说法正确的是（　　）
    A．2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放热反应
    C．P2比P4更加稳定D．等质量时，P2比P4具有的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．a，b为两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合到a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
    （1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，对M与m、N与n的关系下列判断正确的是A
    A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
    （2）保持温度不变，按下列配比将各物质分别充入a、b两容器，达到平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是D，b中C的浓度为n mol•L-1的是AD
    A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
    C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
    （3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol•L-1，C的浓度为Y mol•L-1，判断W和M，Y和N之间的关系，下列正确的是B
    A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
    （4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol•L-1，则C
    A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 L1.0 L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6.0 mol A
    2.0 mol B
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大
    B．达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙
    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．
    （1）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的辛烷值．在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为．
    （2）制取丙烯腈的方法常有如下两种：
    方法①：CH═CH+H-CN$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH-CN
    方法②：2CH2═CH-CH2+2NH3+3O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2-CN+6H2O
    相比较而言，方法②的优点是生产成本低（原料易得、节能），无毒性．
    （3）现以丙烯为原料，合成环酯J．
    已知：①烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
    2CH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
    ②羧酸和醇在一定条件下可以生成酯：R-OH+R′-COOH→+H2O

    请按要求填空：
    （i）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应．
    （ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化，物质E的结构简式是．
    （iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且属于甲酸酯的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）
    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
    D．在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质
    B．不锈钢餐具属于合金
    C．在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析
    D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求完成下列电离方程式和离子方程式
    ①溶液中碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
    ②融化状态下硫酸氢钠的电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
    ③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
    ④盐酸与大理石反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5-4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：
    （1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示：
      CO2的量NaOH溶液的量  放出的热量
     ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
     ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
    写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
    （3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容
    器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
    物质 CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
     浓度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
    则平衡时容器中的甲烷的物质的量再（CH．）=1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．
    a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成
    b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）
    c．体系中气体的密度不变
    d．水蒸气的体积分数保持不变
    e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1
    ②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

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