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    【题目】测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl— 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42—离子个数为( )

    A. 2a B. 3a C. 6a D. 8a

    【答案】B

    【解析】根据题意，设N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) ︰N(SO42—)= 4︰5︰8：x ，根据电荷守恒，4+5×2=8+2x，x=3，所以N(Na+)︰N(SO42—)=4:3，设N(Na+)为4a个，则SO42—离子个数为3a，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上

    B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同

    C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃

    D．在所有符合通式CnH2n－2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

    (1)组成A分子的原子的元素符号是 。

    (2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)C分子中包含 个σ键, 个π键。

    (4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 。

    Ⅱ.CO的结构可表示为,N2的结构可表示为。

    (5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)

    A—B

    CO

    357.7

    798.9

    1 071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。

    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为 ,基态Cu原子的外围电子排布式为 。

    (7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是

    A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31．D元素与A，B，C即不同族也不同周期，A，B，D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物．试回答：
    （1）元素符号：A ， B ， C ， D
    （2）化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常温），原因是（用离子方程式表示原因）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    （1）Ⅰ．实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．

    反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
    ①装置中球形冷凝管的作用是 ．
    ②使用冷水浴的作用是 ．
    ③加入适量NaCl固体的原因是 ．
    ④2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为 ．
    （2）Ⅱ．活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m﹣试样质量（g）]
    ①滴定终点的判断依据为 ．
    ②滴定过程中涉及的化学方程式 ．
    ③活性氧含量为 ．
    （3）Ⅲ．产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
    A.v（H2）=0.1 molL﹣1min﹣1
    B.v（N2）=0.2 molL﹣1min﹣1
    C.v（NH3）=0.15 molL﹣1min﹣1
    D.v（H2）=0.3 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（　　）

    A.73.3B.73C.72D.70.7

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