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    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、该电池能够在高温下工作
    B、放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    C、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
    D、在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
    22.4
    6
     L
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．从蛋白质的性质分析；
    B．原电池内部阳离子应向正极移动；
    C．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；
    D．根据正负极电极反应式进行计算．
    解答： 解：A．高温条件下微生物会变性，故A错误；
    B．原电池内部阳离子应向正极移动，故B错误；
    C．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故C正确；
    D．正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；
    故选C．
    点评：本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A、原料X酸性条件下水解产物与中间体Y互为同分异构体
    B、原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、中间体Y能发生加成、取代、氧化等反应
    D、1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    B、200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L-1?min-1
    C、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0
    D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
    （1）T3+的核外电子排布式是：
     
    ．
    （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是
     
    （填序号）．
    ①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强  
    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X  
    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键  
    ④RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大  
    ⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个π键
    （4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：
     
    ．
    （5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R．该晶体具有类似石墨的层状结构如图2．每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是
     
    （填B或R的元素符号）．
    （6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但G的第一电离能却明显低于E，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断同分异构体的种类（不考虑立体异构）：
    （1）某烷烃的相对分子质量为114，且分子中含有两个相同的支链，则该烷烃可能的结构共有
     
    种；
    （2）“立方烷”（如图1）与氯气发生取代反应，生成的二氯代物共有
     
    种；
    （3）甲苯的二氯取代物共有
     
    种；
    （4）“金刚烷”（如图2），它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
    请判断：
    ①一溴代物有
     
    种；
    ②由氯原子取代金刚烷亚甲基（-CH2-）中氢原子所形的二氯取代物共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池用6mol/L 的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A、充电时OH-向碳电极移动
    B、充电时将镍电极与电的负极相连
    C、放电时碳电极反应为：H2-2e-=2H+
    D、放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一．CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是
     
     （填字母编号）．
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
    c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料?
    （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式．
    （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的．通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸． 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、3mol?L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
     
     （填字母编号）
    a．SO2为5mol?L-1，O2为3.5mol?L-1      
    b．SO2为3mol?L-1
    c．SO2、SO3均为2.5mol?L-1               
    d．SO3为5mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
    B、过氧化钠投入水中发生反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A、溶解度B、物质的量浓度
    C、质量分数D、摩尔质量

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