Question

16．已知c（NH₄Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）

• A． 10 mL
• B． 5 mL
• C． 大于5 mL
• D． 小于5 mL

Answer 1

分析 按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色．

解答 解：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O进行计算，可知滴定10mL0.05mol/L氨水需消耗0.1mol/L盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，
故选C．

点评 本题主要考查了酸碱中和反应，指示剂的选择对测定结果的影响，题目难度不大，注意变色范围．