Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂是______；
（2）反应中转移电子数是______；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；
（4）当生成28g N₂时，被氧化的物质的质量是______g．

Answer 1

解：（1）据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，故答案为：Cl₂；
（2）元素化合价变化分析，3molCL₂化合价从0价变化为-1价，电子转移为6mole^-；和2molNH₃做还原剂失电子数相同，故答案为：6e^-；
（3）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化产物N₂，所以氧化剂和氧化产物质量比为：
3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；
（4）当生成28g N₂时，氮气物质的量为1mol，被氧化的物质为2molNH₃，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g；
故答案为：34．
分析：（1）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反应前后元素化合价变化分析判断，化合价降低的得到电子做氧化剂；
（2）依据元素化合价变化结合电子守恒计算电子转移数；
（3）元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物；
（4）依据化学方程式结合被有害物质的判断计算得到．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，准确掌握概念，判断氧化剂还原剂，氧化产物，还原产物，元素化合价变化是解题关键．