Question

【题目】实验室用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根据这种溶液的配制回答下列问题：

（1）量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（2）本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______（填序号）。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）

A．容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；

B．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；

C．定容时俯视刻度线_______；

D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______。

Answer 1

【答案】 A 100mL容量瓶、胶头滴管 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 无影响 偏低 偏高 偏低

【解析】（1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓硫酸的体积是，因此量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是10mL，答案选A；（2）本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶和胶头滴管。（3）配制时步骤为计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）A．容量瓶中原来有少量蒸馏水无影响；B．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出，溶质减少，浓度偏低；C．定容时俯视刻度线溶液体积减少，浓度偏高；D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，溶液体积增加，浓度偏低。