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    【题目】下列说法错误的是

    A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药

    B. 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

    C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效

    D. 中草药麻黄碱可导致失眠、多梦等症状

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，A正确；B、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，B错误；C、青霉素属于抗生素，能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用，C正确；D、麻黄碱服用后不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋导致的不安、失眠等，D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

    B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

    C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

    D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CaxN2）并探究其实验式。

    （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。

    （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________________。

    （3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。

    （4）数据记录如下:

    空瓷舟质量

    m0/g

    瓷舟与钙的质量

    m1/g

    瓷舟与产物的质景

    m2/g

    14．80

    15.08

    15．15

    ① 计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。

    ② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

    （2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

    (3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

    (已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

    (4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

    __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

    B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

    C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是

    A．X是电源的正极

    B．阳极的反应式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑

    C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（ ）
    A.KCl、Br2
    B.NaCl、KCl
    C.KI、NaCl
    D.NaCl、KCl、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素：

    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。下列说法不正确的是

    实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数

    34

    59

    86

    117

    …

    102

    实验Ⅱ(闭合K))1分钟水滴数

    58

    81

    112

    139

    …

    78

    A. 实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

    B. 实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

    C. 反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

    D. 反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的① NaOH溶液；② 银氨溶液；③ 新制的Cu（OH）2悬浊液；④ 碘水；⑤ BaCl2溶液，组合正确的是（ ）

    A．①⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④

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