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    1．在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出．这种材料难以分解，处理麻烦．最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯．它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物B．其聚合方式与聚苯乙烯相似
    C．其单体为　　D．聚乳酸是一种线型高分子材料

    分析 乳酸为CH3-CH（OH）-COOH，含有羟基、羧基，发生缩聚反应生成，为聚乳酸，以此解答该题．

    解答 解：A．从聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；
    B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成，故B错误；
    C．为聚乳酸的单体，故C正确；
    D．聚乳酸由羟基、羧基缩聚生成高分子化合物，是一种线型高分子材料，具有线型高分子的性质，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查高聚物的结构和性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，该题注意加聚和缩聚的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，主要是利用了乙烯的氧化性．错．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有下列高分子化合物：

    其中由两种不同单体聚合而成的是（　　）
    A．①⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对物质的量浓度相同的溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的质量相等
    B．每升溶液中溶质的质量相等
    C．相同体积的溶液，其溶质的物质的量相等
    D．每升溶液中溶质的微粒数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：：
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
    ①2010.00.1010.00.500
    ②40V10.10V20.50V3
    ③20V40.104.00.50V5
    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=10.0，V3=0；
    （2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
     形成原电池    		B．
     除去乙烯中混有的SO2
    C．
     验证HCl气体在水中的溶解性    		D．
     实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水
    体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③56020
    ①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
    （3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
    A．明矾          B．铁屑        C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
    A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
    此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
    【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

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