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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2+3H2?2NH3；△H＜0）
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
    解答： 解：A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，平衡正向进行溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
    B、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深，是因为浓度增大的原因，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
    C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深，是因为费用是放热反应，升温平衡逆向进行二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
    D、合成氨工业中，反应是气体体积减小的放热反应，采用10～30MPa的压强，平衡正向进行，提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合，故选B．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→
     
    ．
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是
     
    ．
    ③已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O （l）
    蓝色                               绿色
    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是
     

     
    （填序号）．
    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色             
    B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   
    D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）
    A、直流电源负极相连
    B、铜板相连
    C、锌板相连
    D、直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥配平下列反应：Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B、Cl2既是氧化产物又是还原产物
    C、每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
    D、每生成1molCl2有2molHCl被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    ACu→A+0.15
    BB→Cu+0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
     
    （填“大”、“小”）．Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）Cu与A组成的原电池，
     
     为负极，此电极反应式为
     

    （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
     
    先被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）、请写出d在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）、请写出上述元素k的核外电子排布式
     
    ；
    （4）、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；
    （5）、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
     
    ；
    （6）、j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KClO3溶液
    B、KCl晶体
    C、熔融的NaCl
    D、氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是
     
    ，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的
     
    ，而且表示了
     
    离子反应．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中
     
    离子的数目减少，
     
    离子的数目增加，
     
    离子的数目没有变化，反应的离子方程式是
     
    ．

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