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    14．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
    B．乙醇分子的比例模型：
    C．CF2Cl2有两种同分异构体
    D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式

    分析 A、3-甲基-1-丁烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基；
    B、比例模型表示原子的比例大小关系、原子之间的连接顺序与空间结构，不能表示原子之间的成键情况；
    C、甲烷是正四面体型结构，结构中的四个H原子完全等价；
    D、HOCH2COOH发生自身的缩聚反应，酸脱羟基醇脱氢．

    解答 解：A、3-甲基-1-丁烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基，故结构简式为（CH3）2CHCH=CH2，故A正确；
    B、表明乙醇分子中成键情况，是乙醇的球棍模型，乙醇的比例模型为，故B错误；
    C、甲烷是空气正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上，4个氢原子完全等效，CF2Cl2是甲烷的取代产物，所以CF2Cl2也是空间四面体结构，只有一种结构，故C错误；
    D、HOCH2COOH发生自身的缩聚反应，酸脱羟基醇脱氢，故所得的缩聚反应的产物为，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的球棍模型和比例模型的区别以及根据单体来推导缩聚产物，难度不大，应注意的是CF2Cl2的空间结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、ClO-
    C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Ca2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．填写下列反应的主要产物：
    （1）CH3CH2-OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （2）+3Br2→+3HBr
    （3）CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）+H-O-CH2CH3$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （5）+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴
    B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果
    C．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的Na2O的固体
    D．铁丝在氯气中燃烧，生产棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（　　）
    A．a 为电池的正极
    B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
    C．放电时，a 极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．过氧化钠加入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊先变红后褪色且有气泡产生
    B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
    C．硅、氯、硫、氮、钠元素在自然界只有化合态没有游离态
    D．浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A是黄绿色气体单质，如图所示，
    （1）推断A氯气 E次氯酸钠．
    （2）实验室制取A的离子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色
    B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
    C．SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀
    D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数
    Y原子核外的L层有3个未成对电子
    Z地壳中含量最多的元素
    Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
    得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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