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    6．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．第一电离能Y小于X
    B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y
    C．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

    分析 X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
    A．一般非金属性强的，其第一电离能大；
    B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    D．电负性大的元素在化合物中显负价．

    解答 解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
    A．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；
    B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故B正确；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C错误；
    D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    选项 实验目的 实验过程
     A 证明构成原电池能加快制取氢气速率 在锌与稀硫酸反应时加足量氧化铜
     B 证明负极发生氧化反应，正极发生还原反应 将锌片、铜片分别放入硫酸铜溶液中
     C 证明电极类型与电解质溶液有关 以铝、镁为电极，分别在氢氧化钠溶液、稀硫酸中构成原电池
     D 证明Ag+的氧化性比Cu2+强以石墨为电极，电解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-．若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在．
    （2）尽量用离子方程表达下列反应：
    ①中生成气体A：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    ②中生成溶液H：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ②中产生的气体F遇氯气产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（H+）为0.4mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法中，错误的是（　　）
    A．纤维素的水解难于淀粉的水解
    B．碘化钾溶液能使淀粉变蓝
    C．多糖一般没有还原性，不能发生银镜反应
    D．用淀粉制酒精仅发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．石油裂化的目的是（　　）
    A．防止炭化结焦B．提高汽油的产量和质量
    C．可得到更多的柴油D．可得到更多的煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）含碳量最高的烃是（填结构简式）；
    （2）能够发生加成反应的烃有CD（填结构简式）；
    （3）互为同系物的烃有CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3（填结构简式）；
    （4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （5）描述D与溴水混合并充分振荡、静置后的现象分层，上层呈现橙红色，下层无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-．
    （2）写出生成A的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
    （a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
    （b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化钡溶液．产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
    （1）求混合物中硫酸钠的质量分数．
    （2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

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