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    6．用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置．下列描述正确的是（　　）
    A．滤纸上的阴离子都向碳棒迁移B．a、d两极的电极反应式相同
    C．b、d两极附近的溶液都变红D．c、d两极均有少量气体产生

    分析 甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题．

    解答 解：A．甲为原电池，阴离子向负极移动，即向铁棒移动，故A错误；
    B．a为负极，d为阴极，分别发生Fe-2e-=Fe2+、2H++2e-=H2↑，故B错误；
    C．b为正极，发生2H2O+O2+4e-=4OH-，d为阴极，发生2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极d附近有大量OH-，溶液都变红，故C正确；
    D．乙电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生淀粉分析能力的考查，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，再结合无色酚酞试液的特点来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
    B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
    C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
    D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

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    17．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（　　）
    A．盐析B．变性C．煮熟D．加入浓硫酸

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    A．腐蚀过程中，负极b被氧化
    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
    C．若生成 2.145gCu 2 （ OH）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
    D．正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH--

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
    A（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （1）A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
    （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
    （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

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    （3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为．
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    （2）该电池属于碱（填“酸”、“碱”或“中”）性电池．
    （3）写出充电时的电极反应式：
    阳极：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
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    （4）充电时，电池的正极应接电源的正极．
    （5）试简述回收该种废电池的意义．可减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag回收利用．

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