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    常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

    海水密度 (g/mL)
    		CaSO4
    		NaCl
    		MgCl2
    		MgSO4
    		NaBr
    1.13
    		0.56
    		w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
    		 
    		 
    		 
    1.20
    		0.91
    		 
    		 
    		 
    		 
    1.21
    		0.05
    		3.26
    		0.04
    		0.008
    		w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
    1.22
    		0.015
    		9.65
    		0.01
    		0.04
    		 
    1.26
    		0.01
    		2.64
    		0.02
    		0.02
    		0.04
    1.31
    		 
    		1.40
    		0.54
    		0.03
    		0.06
    海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：
    A．各种盐的溶解度增大                   B．海水中水的质量分数减小
    C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大     D．海水中Br－浓度不变

    BC

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    2
    2
    Fe（OH）3+
    3
    3
    ClO-+
    4OH-
    4OH-
    =
    2
    2
    FeO42-+
    3
    3
    Cl-+
    5H2O
    5H2O

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
    浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a
    ＞
    ＞
    0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
     （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
     （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    ．

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