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    【题目】下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）

    A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

    【答案】C

    【解析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题。

    (1)已知：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

    则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化学平衡常数K=_________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。

    (2)一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

    a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变

    c.CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率

    (3)氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。

    (4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是

    A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

    B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

    C. 当B外接电源正极时，离子存储层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

    D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

    （1）2molCO(NH2)2中含_____mol氮原子。

    （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是_____________。

    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 小苏打 B. 蔗糖 C. 氨气 D. 水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（ ）

    A.能与金属钠反应放出氢气B.能与新制氢氧化铜反应

    C.能发生加聚反应生成高分子化合物D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    回答以下问题：

    （1）A属于烯烃，其结构简式为________。

    （2）B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。

    （3）D的结构简式为________，E的化学名称是________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体异构）。

    ① 核磁共振氢谱为3组峰；

    ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

    （5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。

    （6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

    A. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

    B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

    C. 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

    D. 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中既有共价键又有离子键的是(　　)

    A. Cl2 B. NaNO3

    C. NaCl D. Na2O

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