练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．已知25℃时，溶度积常数Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．在25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（该溶液中只有0.1%的NH3•H2O发生了电离）与pH=4的盐酸等体积混合后得到溶液M．则下列说法中错误的是（　　）
    A．M溶液的pH＞7
    B．25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]约为1X10-7
    C．25℃时，向M溶液中加少量盐酸，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的比值变小
    D．25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液，有Mg（OH）2沉淀产生（混合后溶液的体积变化不计）

    分析 A.0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有0.1%的NH3•H2O发生了电离，该氨水中氢氧根离子浓度约为0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，则溶液M中氨水过量，溶液呈碱性；
    B．该氨水中氢氧根离子、铵根离子的浓度约为1×10-4mol/L，结合氨水的电离平衡常数计算；
    C．根据$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{b}}{{K}_{w}}$分析；
    D．混合液中氨水为0．mol/L，氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，根据溶度积常数表达式计算出铵根离子与镁离子的浓度商，然后与氢氧化镁的溶度积进行比较即可判断是否有沉淀生成．

    解答 解：A.0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有0.1%的NH3•H2O发生了电离，该氨水中氢氧根离子浓度约为0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4的盐酸中氢离子浓度为1×10-4mol/L，混合液M中氨水过量，溶液呈碱性，则M溶液的pH大于7，故A正确；
    B．该氨水中氢氧根离子、铵根离子的浓度约为1×10-4mol/L，则25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]=$\frac{1×1{0}^{-4}×1×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7，故B正确；
    C．设氨水的电离平衡常数为kb，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{b}}{{K}_{w}}$，由于氨水的电离平衡常数和水的离子积都不变，则M溶液中加入盐酸后该比值不变，故C错误；
    D.25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl2溶液，混合液中氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，镁离子浓度为0.1mol/L，则c（Mg2+）•[c（OH-）]2=0.1×（1×10-4）=1×10-9＞1.8×10-11，所以两溶液混合后有Mg（OH）2沉淀产生，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了难溶物溶解度的计算、溶液酸碱性的判断、平衡常数的计算等知识，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡的影响及溶度积的表达式为解答关键，C为易错点，注意掌握水解平衡常数与电离平衡常数、水的离子积之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化合物X在氧气中完全燃烧生成17.6g和3.6gH2O，由X的质谱图可知，最大的质合比为120，且X能发生眼镜反应，苯环上的一氯代物有3种，X可能发生如图变化：
    已知：①
    ②化合物F为含有3个六元环的环酯
    ③化合物G为高分子化合物
    请回答：
    （1）化合物X的分子式为C8H8O，D中官能团的名称为溴原子和羧基
    （2）由E生成G的反应类型为缩聚反应，G的链节为
    （3）由B生成C反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O
    （4）由D到E的反应条件为氢氧化钠溶液、加热，F的结构简式为
    （5）符合下列条件的A的同分异构体有6种
    ①含有苯环，切苯环上只有一个支链
    ②能与NaOH溶液反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（　　）
    A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    B．可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C．涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素
    D．纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
    A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
    A．立方相氮化硼含配位键B→N
    B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
    C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
    D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是（　　）
    A．用酚酞试纸B．用湿润的蓝色石蕊试纸
    C．用硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-KI试纸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（　　）
    A．5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1
    B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为吸热反应
    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
    D．t℃，向2L密闭、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数小于60%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案