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    新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意(　　)

    A．通入充足的氧气                      B．避免与氧气接触

    C．不能在氖气气氛中合成                D．通入少量氧气


    解析　合成这些物质在高温条件下进行，若有氧气存在，则生成TiO2、CO2、SiO2等氧化物。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

    请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

    a．向装置中再充入N2

    b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂

    d．升高温度

    (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

    (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能用水浴加热的实验是(　　)

    A．苯的硝化反应                        B．银镜反应

    C．制酚醛树脂                          D．由乙醇制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。

    (1)A、B相对分子质量之差为________。

    (2)1个B分子中应该有________个氧原子。

    (3)A的分子式是________。

    (4)B可能的三种结构简式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不是当今化学研究方向的为(　　)

    A．发现新物质

    B．合成新材料

    C．研究化学反应的微观过程

    D．研究化学反应中原子守恒关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是(　　)

    A．①、③是置换反应，②是化合反应

    B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

    C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

    D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取下列气体的反应为放热反应的是(　　)

    A．由无水醋酸钠制CH4                B．由乙醇制C2H4

    C．由电石制C2H2                     D．由碳酸钙受热分解制CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下关于物质的分类，正确的是（    ）

    氧化物

    酸

    碱

    盐

    A．

    Fe3O4

    CH3COOH

    NH3·H2O

    (NH4)2SO4

    B．

    SO2

    H2SO4

    NaOH

    Na2O2

    C．

    CO

    HNO3

    Cu2(OH)2CO3

    FeSO4

    D．

    H2O

    NaHSO4

    Ba(OH)2

    Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

    ①按图将仪器组装好并检查气密性；

    ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。

           （1）实验操作④要缓缓地进行，其理由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

           （2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是_________________。

           （3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

           （4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）。

    序号

    改进意见

    缺少时的影响

    ①

    ②

    ③

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