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    【题目】“10%的氨水”的正确解释是（ ）

    A. 100g氨水中含10gNH3H2O B. 100g氨水中含10gNH3

    C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

    【答案】C

    【解析】10gNH3溶于水形成100g溶液，溶质质量分数为10%，氨水中含有NH3H2O、NH4+，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）
    A.③⑤⑥⑦⑨
    B.①②⑤⑥⑧
    C.③④⑦⑧⑨
    D.①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

    （1）SiCl4的平均反应速率为
    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应在任何温度下可自发进行
    B.若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
    C.其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
    D.按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

    温度T

    T1

    T2

    T3

    平衡常数K

    1.2

    2.5

    10

    假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
    （4）该反应的原子利用率为
    （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
    ③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
    写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　)
    A.属于不饱和烃
    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.所有原子都在同一条直线上
    D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个

    D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
    （2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由（填f或g）口出来．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是 ．
    ②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是
    A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
    B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数
    D．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 E．未冷却就转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ）

    A.以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解
    B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
    C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
    D.空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．
    （3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ， 若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为
    （4）请配平以下化学方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

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