【题目】根据题意填空
(1)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D,则C的摩尔质量为
(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量(填“相等”或“不相等”,下同),所含原子数 .
(3)4g H2与22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是 .
(4)3.01×1023个CO2分子中含mol氧原子,在标准状况下其体积为L,它与g H2O含有相同的氧原子数.
(5)写出下列物质的电离方程式:硫酸铵;氢氧化钡 .
【答案】
(1)120g?mol﹣1
(2)不相等;相等
(3)H2
(4)1;11.2;18
(5)(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣;Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
【解析】解:(1)由质量守恒可知,C的质量为16g+20g﹣30g=6g,C的摩尔质量为 =120gmol﹣1 , 故答案为:120gmol﹣1;(2)由0.3mol×17g/mol≠0.4mol×44g/mol,原子的物质的量为0.3mol×4=0.4mol×3,可知二者质量不相等,原子数相等,故答案为:不相等;相等;(3)二者的物质的量分别为 =2mol、 =1mol,则所含分子数目较多的是H2 , 故答案为:H2;(4)3.01×1023个CO2分子中含 ×2=1mol氧原子,在标准状况下其体积为 ×22.4L/mol=11.2L,它与1mol×18g/mol=18g H2O含有相同的氧原子数,
故答案为:1;11.2; 18;(5)电离方程式分别为(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣、Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ , 故答案为:(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣;Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ .
(1)由质量守恒可知,C的质量为16g+20g﹣30g=6g,结合M= 计算;(2)结合m=nM计算及分子构成计算;(3)结合n= 、n= 计算;(4)结合n= 、V=nVm、m=nM计算;(5)硫酸铵、氢氧化钡均为强电解质,完全电离,遵循电荷、原子守恒.
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【题目】0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答:
(1)烃A的分子式为_____________。
(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则有________g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
(3)若烃A跟HCl反应后,生成产物中的H原子的结构环境完全相同,写出该反应的化学方程式_____。
(4)若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷,请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。
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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:ABCD
(2)写出AB2的电子式为;C2B2所含化学键为 .
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程 .
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【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 ( )
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去
C. B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2
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【题目】E为一种人体消化道中的酶,下图为用鸡蛋清做底物研究酶E的实验.在5支试管内分别放入含等量酶E的不同pH值缓冲液.将试管放在37℃的水浴中.然后把鸡蛋清放在同样的细玻璃管中,再把玻璃管投入沸水,使鸡蛋清经酶E的作用变得不透明.实验从将装有固化鸡蛋清的细玻璃管放入试管中开始计时.鸡蛋清经酶E的作用被消化,细玻璃管两端变得透明.
实验开始时的时间(分钟) | 鸡蛋清被消化的百分量 | ||||
pH=2 | pH=4 | pH=6 | pH=8 | pH=10 | |
0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
4 | 28 | 12 | 0 | 0 | 0 |
8 | 55 | 29 | 3 | 0 | 0 |
12 | 94 | 53 | 10 | 3 | 0 |
每4分钟测量细玻璃管的透明部分的长度一次,计算已被消化的蛋清的百分率,所得结果见右上表.请回答:
(1)该实验的目的是 .
(2)为何用37℃水浴加热? .
(3)根据实验,你对酶E得出哪些结论? .
(4)将含酶E的缓冲液的pH值由10慢慢地调整到2,此过程中蛋清被消化的速度将 .
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【题目】已知,常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)①常温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下,硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
(2)H2S能与许多金属离子发生反应,生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀,可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下,NaHS溶液显______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)
②常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
(3)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源,该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后,再以石墨作电极电解该溶液可回收硫,写出电解得到硫的总反应方程式(忽略氧的氧化还原)_______________;从整个生产工艺的角度分析,该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物,还具有的优点是___________。
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【题目】生物体内的新陈代谢与ATP、酶有密切关系。下面甲图表示了细胞某些代谢过程与ATP的关系;乙图表示酶在化学变化中的作用。请分析回答下列问题。
(1)甲图中,若生物体为蓝藻,细胞消耗ADP的主要场所是________,而在玉米体内,叶肉细胞通过生理过程①产生ATP的具体部位是 。
(2)从太阳光能转变为骨骼肌收缩所需的能量,需要依次经过甲图中 (填数字)过程。
(3)乙图中,若表示过氧化氢酶作用于一定量的H2O2(温度和pH等条件都保持最适宜)时生成物量与反应时间的关系,在d分钟后曲线变成水平的主要原因是 。
(4)过氧化氢酶之所以能够加快化学反应的速率是因为它能_______________。Fe3+也能催化 H2O2的分解,但与过氧化氢酶相比,要达到生成物量的最大值,反应时间一般 d分钟(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(5)ATP的结构简式是 。
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