Question

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）
• B． 0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D． 10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．铵根离子水解程度较小，碳酸根离子促进铵根离子水解，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小；
B．B．溶液中存在质子守恒，溶液中氢离子来源于甲酸电离和水的电离；
C.0.1mol/L某二元弱酸强盐NaHA溶液中存在物料守恒，所有A的存在形式浓度总和和钠离子浓度相同；
D.10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，得到溶液中含有氯化钠、醋酸和盐酸，溶液显酸性．

解答 解：A．解：铵根离子水解，（NH₄）₂SO₄中含 有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，（NH₄）₂ CO₃中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当它们物质的量浓度相同时，c（NH₄⁺）大小顺序为（NH₄）₂SO₄溶液＞（NH₄）₂CO₃溶液＞NH₄Cl溶液，所以如果c（NH₄⁺）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当c（NH₄⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为（NH₄）₂SO₄溶液＜（NH₄）₂CO₃溶液＜NH₄Cl溶液，故A正确；
B．溶液中存在质子守恒，溶液中氢离子来源于甲酸电离和水的电离，0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C.0.1mol/L某二元弱酸强盐NaHA溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C正确；
D.10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，得到溶液中含有氯化钠、醋酸和盐酸，溶液显酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较、电解质溶液中物料守恒、溶液酸碱性的判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．