Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1  

B.  c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)

C．c(K⁺)=2c(H₂C₂O₄)+2c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2—)

D．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，这说明草酸氢钾的电离程度大于水解程度，有关的方程式是HC₂O₄^－C₂O₄^2－＋H^＋、HC₂O₄^－＋H₂OH₂C₂O₄＋OH^－。因此c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)，B正确；A不正确，不符合物料守恒，应该是c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)＝0.1 mol·L^-1；C不正确，也不符合物料守恒，应该是c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)；D不正确，不符合电荷守恒，应该是c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+2c(C₂O₄^2-)，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度的大小判断

点评：该题的关键是准确判断出电离程度大于水解程度，然后再依据电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行判断。