Question

15．某温度下，将Cl₂通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KCl₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1：2，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（　　）

• A． 11：3
• B． 10：3
• C． 4：3
• D． 2：3

Answer 1

分析 Cl₂生成ClO^-、ClO₃^-化合价升高，是被氧化的过程，而Cl₂生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1计算出被还原的氯元素的物质的量，以此计算被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比．

解答 解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
经测定ClO^-和ClO₃^-物质的量之比为1：2，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为2mol，被氧化的氯原子的物质的量为1mol+2mol=3mol，
根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则被还原的Cl的物质的量为$\frac{11mol}{（1-0）}$=11mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．