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【题目】下列固体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是(  )

A. H2OCO2 B. MgF2H2O

C. KOHNH4Cl D. NaClKCl

【答案】B

【解析】分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,结合物质的组成特点分析。

详解:A. H2OCO2中均含有极性键,A不符合;

B. MgF2中含有离子键,H2O中含有共价键,B符合;

C. KOHNH4Cl中均含有离子键和极性键,C不符合;

D. NaClKCl中均含有离子键,D不符合。答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列固体受热后无固体残留的是

A.NH4HCO3B.NaHCO3

C.Al(OH)3D.CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,R的质量数为(  )

A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于铝的性质,错误的说法是(

A.铝的表面能形成致密的氧化膜,因此铝难腐蚀

B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝

C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气

D.铝能在氯气中燃烧,生成氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.现有常温下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:

(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____

A.c(H) B. C.c(Hc(OH)

(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(4)已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

下列四种离子结合H能力最强的是________

A.HCO B.CO C.ClOD.CH3COO

写出下列反应的离子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

II.室温下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:

(5)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:________________________。点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量,做了如下实验:

步骤1:称量5.6g草酸铁晶体,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。

步骤3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4被还原成Mn2+

重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表:

实验编号

KMnO4溶液的浓度(mol/L)

KMnO4溶液滴入的体积(mL)

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V3 = 19.98

3

0.0200

V2 = 23.32

请回答下列问题:

(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________(用离子方程式表示)。

(2)步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________

(3)加入锌粉的目的是______________________________

(4)步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________

(5)在步骤3中,下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______

A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

C.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后仰视读数

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

(6)实验测得该晶体中铁的含量为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是:

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列说法不正确的是

A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反应③符合绿色化学思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团

D. 反应①是加成反应

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