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(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数

溶液中检测出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。

(2)在检测时,为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子:首先,向溶液中滴加 溶液(填化学式),其目的是 ;然后,继续加入过量的该溶液,其目的是

第三,再向溶液中加入过量 溶液(填化学式),其目的是

第四,过滤,再向滤液中加入 溶液(填化学式),其目的是

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能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3 、NaAlO2四种溶液的试剂是

A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO

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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验.

(1)甲组:沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量.确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ,判断沉淀是否洗净的操作是

(2)乙组:气体分析法

用如图装置进行实验,为了减少误差,分液漏斗中应该用 溶液,B中应该用 溶液,选用该溶液后实验结果还是不准,请问是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量.

方案:

用到的主要试剂:

用到的玻璃仪器: (至少2件).

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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(每小题2分,共14分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始时的刻度数为V1mL;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点时消耗酸的体积为V2mL。

回答下列问题:

(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)

________→________→________→____D____→________;

(2)滴定管读数应注意 ___________________

(3)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _________________

(4)操作D中液面应调整到 ,尖嘴部分应

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ,终点时溶液颜色的变化是

(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(其他操作均正确)。

(7)该烧碱样品的纯度计算式是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有关电解质的说法正确的是

A.强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强

B.SO2水溶液的导电性很好,所以 SO2是电解质

C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质

D.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3v正(N2)= v正(H2) B.2v正(H2)=3v逆(NH3)

C.v正(N2)= v正(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

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某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32-、OH﹣等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

B.①②③②④ D.④②③②①

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在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -Q1;

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= -Q2

B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= -Q1;

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= -Q2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -Q1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2

D.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -Q1;

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -Q2

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